对无机过氧化合物的科学研究开始于18世纪 。 1798年德国自然科学家洪堡采用在高温中把氧化钡氧化的方法 ， 制取了过氧化钡 。 1810年法国化学家盖一吕萨克和泰纳尔合作制取了过氧化钠和过氧化钾 。 1818年泰纳尔又用酸处理过氧化钡 ， 再经蒸馏发现了过氧化氢 。 200年来 ， 化学家们不断地研究 ， 发现大量无机过氧化合物 。 这些过氧化物 ， 在遇热或遇水或遇其他化学试剂的时候 ， 很容易析出氧气 。 常用的过氧化物有以下几种：
1、液体过氧化物—双氧水
双氧水的化学名称是过氧化氢 ， 为无色透明液体 ， 有微弱的特殊臭氧味 ， 是很不稳定的物质 ， 在遇热、遇碱、混入杂质等许多情况下都会加速分解 。 温度每升高5℃ ， 它的分解速度就要增加1．5倍 。 即便是稀释后浓度为35％的双氧水 ， 在pH值增加(例如贮存在含碱玻璃瓶里)超过6个小时就要发生急剧分解 。 双氧水中混入少量杂质 ， 即便在室温下 ， 同样要引起急剧的分解 ， 产生氧气 。
双氧水是过氧化物中最基本的物质 ， 也是各国科学家最早认识的化学产氧剂 。 双氧水具有产氧量较大(30％的稀释液中 ， 有效氧含量为14．1％)和成本较低的好处 。 但是 ， 双氧水是强腐蚀剂 ， 稍稍不慎便会造成人身伤害 ， 而且在许多情况下还可引起爆炸或燃烧 ， 无论在使用或贮存、运输中都属于危险品 。 比如：在常压下 ， 双氧水的蒸汽浓度达到40%以上时 ， 温度过高即有爆炸危险 。 双氧水与有机物混合 ， 能生成敏感和强烈的高效炸药 。 双氧水与醇类、甘油等有机物混合 ， 就形成极危险的爆炸性混合物 。 双氧水是强烈氧化剂 ， 对有机物、特别对纺织物和纸张有腐蚀性 ， 与大多数可燃物接触都能自行燃烧 。
氧气是怎么生产出来的？ 1.加热高锰酸钾 ， 化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末 ， 土豆 ， 水泥 ， 铁锈等）中 ， 生成O2和H2O ， 化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 工业制造氧气方法： 1. 压缩冷却空气 2.分子筛 核潜艇中制氧气的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 此方法的优点：1、常温下进行 2、使氧气和二氧化碳形成循环（人消耗氧气 ， 呼出二氧化碳 ， 而此反应消耗二氧化碳 ， 生成氧气） 氧气的制取还可以用过氧化钠（Na2O2和水反应 ， 生成氢氧化钠和氧气 另外 ， 将氯酸钾加热生成氯化钾和氧气 ， 三氧化硫分解也可生成氧气 ， 次氯酸在加热和二氧化锰的催化下也可生成氧气和氯气还有就是电解水 3.物理制氧 通过富氧膜制氧 ， 让空气震荡 ， 根据氮气与氧气的活动速度不同 ， 通过富氧膜提取足够浓度的氧气 。 注：浓度百分之三十的氧气含量是对身体最好的浓度 ， 称为富氧状态
氧气如何制作 氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时 ， 待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
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