草丁图书馆

  1. 首页 > 生活杂烩 >

沸点高低如何判断，化学沸点高低如何判断( 四 )

小知识



熔点高低怎样判断 1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体 。 金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子 。
2、原子晶体中原子半径小的 ， 键长短 ， 键能大 ， 熔点高 。
3、离子晶体中 ， 阴阳离子的电荷数越多 ， 离子半径越小 ， 离子间作用就越强 ， 熔点就越高 。 金属晶体中金属原子的价电子数越多 ， 原子半径越小 ， 金属阳离子与自由电子静电作用越强 ，
金属键越强 ， 熔点越高 ， 一般来说 ， 金属越活泼 ， 熔点越低 。 分子晶体中分子间作用力越大 ， 熔点越高 ， 具有氢键的 ， 熔点反常地高 。
扩展资料：
判断晶体方法：
看微观微粒构成 ， 微粒间的作用力 。
一、离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 。
常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类 。
二、原子晶体晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构 。 原子晶体的特点：由于共价键键能大 ， 所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度 ， 一般不导电不溶于常见溶剂 。
常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等 。
三、分子晶体分子通过分子间作用力构成的固态物质 。
由于分子间作用力较弱 ， 分子晶体一般硬度较小 ， 熔点较低 。
多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体 。 （其实那些平时一般液态或者气态的物质 ， 分子构成的 ， 分子内部原子间也是共价键相结合）
四、金属晶体金属单质与合金 。 （金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体 。 ）
怎么判断物质熔沸点的高低？ 首先 ， 判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型 ， 晶体类型不同 ， 决定其熔沸点的作用也不同 。 金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定 。 所以 第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定 ， 在所带电荷相同的情况下 ， 原子半径越小 ， 金属键键能越大 ， 所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低 。 第七主族的卤素 ， 其单质是分子晶体 ， 故熔沸点由分子间作用力决定 ， 在分子构成相似的情况下 ， 相对分子质量越大 ， 分子间作用力也越大 ， 所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高 。 用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了 ， 因为理解才是最重要的 。 同周期的话 ， 不太好说了 。 通常会比较同一类型的元素单质熔沸点 ， 比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点 ， 则由金属键键能决定 ， Al所带电荷最多 ， 原子半径最小 ， 所以金属键最强 ， 故熔沸点是：Na<Mg<Al 。 非金属元素 一般不会比较它们单质之间的熔沸点 ， 一般比较他们的氢化物的熔沸点 。 比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外 ， 还有氢键 ， 所以同主族氢化物 2 熔沸点他们是最高的 ， 其余的按分子间作用力大小排列 。 如氧族元素氢化物的熔沸点是：H2O>H2Te>H2Se>H2S；卤素：HF>HI>HBr>HCl 。 同周期比较的话 ， 是从左至右熔沸点依次升高 ， 因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的 。 另外有时还要注意物质的类型 ， 比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点 ， 只要知道金刚石是原子晶体 ， 熔沸点最高 ， 其次是金属钙 ， 最后是分子晶体氯化氢 。 还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点 ， 那就要看共价键了 ， 原子半径越小 ， 共价键键能越大 ， 故熔沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅 。

推荐阅读


上一篇：如何淡化黄褐斑，黄褐斑淡化最有效的方法

下一篇：12306如何买到下铺，12306现在可以订下铺了